Еще в Средневековье огромное количество алхимиков было занято активными, но бесплодными поисками так называемого философского камня – некоего почти волшебного элемента, который мог бы с легкостью превращать любые металлы в чистое золото.
Увы, время показало, что это не более чем фантазия наших предков. А вот развитие современной химии вполне позволяет Вам попробовать добыть драгоценные металлы в домашних условиях из многоэлементных соединений.
И никакого волшебства здесь нет. Это наука.
Так, золото добывается двумя путями — амальгированием или выщелачиванием.
При использовании способа амальгирования золото растворяют в ртути, при этом образуется амальгама – так называется сплав ртути с различными другими металлами. Из полученного сплава ртуть отгоняется в специальных конденсирующих устройствах, оставляя себя конкреции золота и серебра.
Что касается выщелачивания, то для этого процесса применяются цианиды калия или натрия в виде концентрированного раствора в чистой, дистиллированной воде. В этом растворе при продуве воздухом золото растворяется, образуя при этом комплексные анионы. Из полученного таким способом раствора золото выделяют опилками цинка в осадок. После этого осажденное золото обрабатывают разбавленной серной кислотой (для его отделения от цинка), после чего промывают и высушивают.
В дальнейшем очистка золота от различных примесей производится путем его обработки горячей и сильно концентрированной серной кислотой.
Теперь перейдем к серебру.
При его «производстве» используют те же принципы, что и при «добыче» золота – амальгирование и выщелачивание. При выщелачивании, как и золото, серебро растворяется при помощи концентрата цианистого калия или цианистого натрия в дистиллированной воде. Затем из полученного в результате реакции соединения K[Ag(CN)2] или Na[Ag(CN)2], металлическое серебро осаждается путем пропускания его через раствор электротока, оно оседает плотным кристаллическим слоем на катоде.
В отличие от золота, соляная, как и разбавленная серная кислота на серебро никак не действуют. Серебро также хорошо поддается растворению в азотной кислоте (HNO3), и поэтому азотная кислота широко применяется при отделении серебра от золота (которое не растворяется в HNO3).
Все соединения серебра под действием восстановителей (формалина или гидрозина) без проблем восстанавливаются с выделением именно металлического серебра. Кстати, большое количество серебра используется для производства электрических контактов и в некоторых аккумуляторах.
Что касается платины, то ее выделение полностью аналогично золоту.
А при растворении платины в «царской водке» (так называется смесь соляной и азотной кислот в пропорции1:4) образовывается гексохлороплатиновая кислота H2[PtCl6]. При выпаривании раствора она выделяется в осадок в виде красно-бурых кристаллов. При дальнейшем нагревании они разлагаются, выделяя платину.
Только не забывайте, что почти все упомянутые здесь реагенты – это крайне опасные яды и сильнейшие кислоты, поэтому при работе с ними необходимо соблюдать максимально возможную осторожность и многочисленные правила техники безопасности.
Не забудьте также оборудовать рабочее место мощной системой вентиляции, удаляющей вредные пары.
На любителя мне кажется, для тех кто химию на 5 знал.
Информация очень серьезная. В домашних условиях наверное не всякий рискнет на такое.
Вопрос в том, сколько потребуется вложений в реактивы относительно добытых металлов?
Справочник содержания драгметаллов